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一、蓄电池的工作原理是什麽
1、普通蓄电池的工作流程是一个化学能与电能相互转换的流程；当蓄电池的化学能转化为电能向外供电时，称之为放电流程。
2、当蓄电池与外界电源相联而将电能转化为化学能储存起来时，成为充电流程； 1.电动势的建立：正极板上二氧化铅电离为正四价铅离子和负二价氧离子，铅离子附着在正极板上，氧离子进到电解液中，使正极板具有2.0V的正电位；负极板上的纯铅电离为正二价铅离子和两个电子，铅离子进到电解液中，电子留在负极板上，使负极板具有-0.1的负电位。
3、因而，正、负极板间有2.1V的电位差；2.放电流程：在电位差的作用下，电流从正极流出，经过灯泡流回负极，使灯泡发光。
4、正极板上的正四价铅离子与电子结合生成正二价铅离子，进到电解液在与硫酸根离子结合生成硫酸铅（附着在正极板上）；负极板上，正二价铅离子也同硫酸根离子结合生成硫酸铅（附着在负极板上）；3.充电流程：充电时，外接直流电源的正极接蓄电池的正极板，电源的负极接蓄电池的负极板。
5、当直流电源的电动势高于蓄电池的电动势时，电流将以放电电流相反的方向流过蓄电池；正极板上，正二价铅离子失去2个电子成为正四价铅离子，在与水反应生成二氧化铅，附着在正极板上，电位上升； 负极板上，正二价铅离子得到2个电子生成一个铅分子而附着在负极板上； 从正、负极板上电离出来的硫酸根离子与水中的氢离子结合生成硫酸。
二、铅酸蓄电池的工作原理是什么
铅酸蓄电池的工作原理是什么1、铅酸电池工作原理:铅酸电池中的正极(PbO2)和负极(Pb)浸入电解液(稀硫酸)中，两电极之间会产生2V的功率；这是基于铅酸电池的原理。
2、充放电后，阳极、阴极和电解液会发生如下变化；当电池连接到外部电路进行放电时，稀硫酸会与阴极和阳极板上的活性物质发生反应，生成新的化合物硫酸铅。
3、硫酸成分通过放电从电解液中释放出来，放电时间越长，硫酸浓度越低；消耗的成分与排放量成正比。
4、只要测量电解液中硫酸的浓度，即测量其比重，就可以知道放电量或残留量；由于充电时阳极板和阴极板上产生的硫酸铅会分解还原为硫酸、铅和过氧化铅，电池中电解液的浓度会逐渐增加，即电解液比重会增加，逐渐恢复到放电前的浓度。
5、这种变化表明电池中的活性物质已经减少到可以再次供电的状态；当两极的硫酸铅还原成原来的活性物质，等于充电结束，阴极板就会产生氢气。